Schnittbild ionengitter natriumchlorid Bei Natriumchlorid sind die Natrium-Ionen einfach positiv geladen und die Chlorid-Ionen einfach negativ geladen. Somit besteht das Ionengitter. 1 Stoffe, in denen Ionengitter vorkommen, sind Salze. Dazu gehört zum Beispiel Natriumchlorid (NaCl). Was sind Ionen? 2 Natriumchlorid-Gitter (Natriumchlorid) für die kubisch flächenzentrierte Struktur; Caesiumchlorid für die kubisch raumzentrierte Struktur. 3 Die bekanntesten Beispiele für Kristalle mit kubischer Gitterstruktur sind Ionenkristalle: Caesiumchlorid für die kubisch primitive und Natriumchlorid-Gitter . 4 File: From Wikimedia Commons, the free media repository. File. File history. File usage on Commons. File usage on other wikis. Metadata. Size of this PNG preview of this SVG file: × pixels. Other resolutions: × pixels | × pixels | × pixels | × 1, pixels | 1, × 2, pixels. 5 Natriumchlorid: NaCl: Na + Cl −: Jedes Natriumkation ist oktaedrisch von 6 Chloridanionen umgeben, jedes Chloridanion ebenfalls oktaedrisch von 6 Natriumkationen. kubisch NaF, KF, AgF, KCl, AgCl, NH 4 Cl (über ,3 °C), NaBr, KBr, AgBr, NaI, KI, NaH, KH, MgO, CaO, SrO, BaO, FeO, CoO, NiO, MgS, CaS, MnS, PbS Calciumfluorid: CaF 2: Ca 2. 6 Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen werden durch Perlen unterschiedlicher Farben (schwarz und grün) dargestellt. Als Modell für die Ionenbindungen dienen neun in. 7 Ionengitter: Regelmäßige Anordnung von Ionen in einem Kristall Kochsalz (Natriumchlorid) besteht aus Natriumionen (Na + positiv geladen) und Chloridionen (Cl –, negativ geladen). Zwischen ihnen bestehen elektrische Anziehungskräfte, da die Ionen eine entgegengesetzte Ladung besizten. 8 E in Ionengitter is t eine gleichmäßige Aufstellung, die a us positiv (Kationen) und negativ (Anionen) geladenen I onen besteht. Durch ihre entgegengesetzten Ladungen ziehen sie sich gegenseitig an und bilden eine Struktur, die wie ein Gitter aussieht: das Ionengitter. 9 Schnittbild soll wohl ein Schnitt durch den NaCl-Kristall sein, auf dem man erkennen kann, wie die Ionen in einer Ebene angeordnet sind. Da die Struktur des NaCl würfelförmig ist, kann man z.B. eine der Außenflächen des Würfels nehmen und erhält dann. verhältnisformel natriumchlorid 10 ionengitter einfach erklärt 12